Question

Um gás ideal exerce pressão de 2 atm a 27°C. O gás sofre uma transformação isobárica na qual seu volume sofre um aumento de 20%. Supondo não haver alteração na massa do gás, sua temperatura passou a ser, em °C:

a) 32
b) 54
c) 87
d) 100
e) 120

Answer 1

Bom dia, Fabiano!

Para resolver esta questa, utiliza-se a Lei de Charles que corresponde à Equação Fundamental dos Gases adaptada para Transformações Isobáricas, isto é, que não apresentam alteração na Pressão.

$\frac{V_{0}}{T_{0}} = \frac{V}{T}$

$\frac{V}{300} = \frac{1,2V}{T} \Rightarrow T=300.1,2=360K.$

Note que como o volume aumentou 20%, o volume final será então o volume inicial multiplicado por 1,2 (100% + 20%), dessa forma V se anula dos dois lados e pela multiplicação cruzada (produto dos meios é igual ao produto dos extremos) tem-se a resposta. Todavia, ele deseja o resultado em ºC e não em K, para tanto, basta converter:

$360-273=$ 87°C

Reposta correta, Alternativa (C)