Question

Um gás ideal encontra se inicialmente a uma temperatura de 423k e a uma pressão de 1.5 atm e
volume de 1 litro. mantendo se a pressão constante, e dobrando se o seu volume, sua nova temperatura será de:

Answer 1

Pi*Vi/Ti = Pf*Vf/Tf
Pressão constante = transformação isobárica
Vi/Ti = Vf/Tf
1/423 = 2/Tf
Tf = 2*423
Tf = 846 Kelvin (573°C)

Se o volume dobrou, a temperatura dobrou

Answer 2

Boa noite. 
Vamos lá:
Aqui, vamos trabalhar com a definição dos gases perfeitos, que relaciona os estados inicial e final da pressão (P), volume (V) e a temperatura (T).

Inicio             Final

Pi Vi / Ti =     Pf Vf / Tf

1.5 x 1 / 423 = 1.5 x 2 / Tf
1,5 / 423 = 3 / Tf
1,5 Tf = 3 x 423
1,5 Tf = 1269
      Tf = 1269/1,5
  ∴ Tf = 846K