Um gás ideal é submetido a uma transformação isotérmica, conforme descrito no diagrama.
Os valores da pressão Px e do volume Vyindicados no diagrama são, respectivamente, iguais a:
A. ( ) 4,0 atm e 6,0 L
B. ( ) 0,4 atm e 4,0 L
C. ( ) 0,6 atm e 3,0 L
D. ( ) 2,0 atm e 6,0 L
E. ( ) 0,2 atm e 4,0 L
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Segundo a Lei de Boyle, quando a temperatura de um gás ideal é mantida constante (transformação isotérmica), a pressão ele exerce é inversamente proporcional à sua variação de volume.
P. V = constante
Analisando o diagrama em questão, temos as seguntes situações -
- V₁ = 2 L P₁ = 1,6 atm
- Vy = ? P₂ = 0,8 atm
- V₃ = 8 L Px = ?
P₁V₁ = P₂Vy = PxV₃
1,6 · 2 = 0,8· Vy ⇒ Vy = 4 Litros
1,6 · 2 = Px·8 ⇒ Px = 0,4 atm
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