Um gás ideal é submetido a uma pressão de 3 atm quando a
temperatura é de 137°C.Admitindo-se que não há variação no
volume , qual é a pressão deste gás a uma temperatura de – 68°C ?
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Resposta:P2=1,5 atm
Explicação:
P1=3 atm,T1=137°C+273--->410°K,P2=?,T2=-68+273--->205°K
Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica
P1/T1=P2/T2
3/410=P2/205
410.P2=3.205
410.P2=615
P2=615/410
P2=1,5 atm
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