Um gás ideal é submetido a uma compressão extremamente rápida, de tal forma que a troca de calor com o meio externo é insignificante e pode ser desconsiderada. As afirmações seguintes se referem à situação relatada. Verifique se elas estão corretas.
a) O volume do gás aumenta e a pressão diminui.
b) O volume e a pressão do gás diminuem.
c) A temperatura do gás diminui.
X d) A energia interna do gás aumenta.
e) Há trabalho realizado pelo gás para o meio externo.
Soluções para a tarefa
Resposta:
d
Explicação:
Ao submeter um gás ideal a uma compressão, isto é, aumentar a sua pressão, a sua energia interna também aumenta.
Pela equação de Clapeyron, temos: PV = nRT, onde:
P é a pressão
V é o volume ocupado
n é o número de mol
R é a constante geral dos gases
T = temperatura
Pela equação é possível constatar que ao aumentar a pressão do gás, seu volume diminui. Também é possível verificar que com a compressão, a temperatura aumenta.
A energia interna em gases monoatômicos pode ser calculada por: U=3PV/2 e em gases diatômicos por U = 5PV/2. Em ambos os casos temos a energia interna U diretamente proporcional a pressão, de forma que ao comprimir o gás sua energia interna aumenta.
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