Um gás ideal de massa constante sofre determinada transformação na qual a sua pressão duplica e o seu volume triplica.O que ocorrre com a temperatura absoluta do referido gás?
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A temperatura absoluta é multiplicada por 6.
A relação entre pressão, temperatura e volume em um gás é dada pela equação de Clapeyron, PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante universal dos gases perfeitos e T é a temperatura.
Como essa relação é constante, tem-se que P1.V1/T1 = P2.V2/T2.
Resolvendo o problema:
De acordo com os dados do enunciado, P2 = 2.P1, V2=3.V1, substituindo, temos:
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
P1.V1/T1 = 6.P1.V1/T2
T2 = 6T1 (P1 e V1 foram cortados).
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