Question

Quando o cobre é atacado por uma solução de H2SO4 á quente desprende-se um gás, cujo volume nas CTNP é de 1,2 L.Qual a massa de cobre que reagiu?

Cu + H2SO4 --> CuSO4 + H2

Answer 1

A massa de cobre que reagiu foi de 3,40 g.

Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de cobre metálico gera 1 mol de gás hidrogênio.

Na CNTP 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L. Como foi gerado na reação 1,2 L, formou-se:

1,2 ÷ 22,4 = 0,054 mol de gás hidrogênio

Assim, reagiu 0,054 mol de cobre metálico. Como a massa molar do cobre é de 63,5 g/mol, temos que a massa de cobre inicial era de:

0,054 x 63,5 = 3,40 g

Espero ter ajudado!