Question

um gás ideal contido em um cilindro em êmbolo móvel sob pressão de 1 atm possui volume de 150 litros à temperatura de 27° C

Questão A) qual o o valor da pressão desse gás ao ser comprimido isotermicamente até atingir o volume de 100 litros ?

Questão B) Em seguida, o gás é aquecido isometricamente até atingir a temperatura de 527 °C qual é o valor da pressão do gás a essa temperatura?

Answer 1

Olá!

Como o exercício explicitou ser um gás ideal, podemos utilizar a equação geral dos gases, que nos diz que toda transformação de um gás resulta numa constante, ou seja:

                     $\frac{P1V1}{T1} = \frac{P2V2}{T2}$

a) Como temos que o gás foi comprimido isotermicamente:  T1=T2, e por serem iguais eles se cancelam, nos deixando com:

P1V1 = P2V2

1 x 150 = P2 x 100

P2 = 1,5 atm

b) Como o gás foi aquecido isometricamente: V1 = V2. Assim como na letra a) eles se cancelam, nos deixando com:

$\frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2}$

Importante lembrar que para utilizar essa fórmula as temperaturas devem estar em Kelvin, então deve-se adicionar 273 em cada T:

$\frac{1}{300} = \frac{P2}{800}$

P2 = 2,66 atm

Espero ter ajudado!