Question

Um gás ideal, confinado no reservatório térmico, fornece energia (calor) para si próprio. O seu volume inicial é de 1m³. Ao receber energia, expande-se em uma pressão constante de 10N/m², variando seu volume para 1,5m³.Qual foi o trabalho realizado pelo gás?

Answer 1

Trabalho

  ❑  Nesse caso, em que a pressão é constante, ou seja, uma transformação isobárica, o trabalho é calculado pela fórmula em anexo da questão.

$\tau=p\cdot\Delta V\\\\\tau=p\cdot\(V_f-V_i$

  ❑  Dados da questão:

$p=10\;N/m^2\\\\V_f=1,5\;m^3\\\\V_i=1\;m^3$

  ❑  Agora é só substituir os valores na fórmula:

$\tau=10\;N/m^2\cdot(1,5\;m^3-1\;m^3)\\\\\tau=(10\cdot0,5)\;N/m\\\\\boxed{\tau=5\;J}$

Resposta: $\bf{\tau=5\;J}$.

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https://brainly.com.br/tarefa/16681408

Espero ter ajudado.

Bons estudos! :)

Answer 2

O trabalho realizado pelo gás é de 5 J

Pela teoria cinética dos gases, o gás ideal ocorre o movimento de colisão entre as partículas de forma perfeitamente elásticas. Nesses tipos de experimentos são consideradas três variáveis, sendo elas a pressão, volume e a temperatura.

Nessa situação é uma transformação isobárica, já que observar que  a pressão é constante, obtemos a seguinte fórmula para calcula o trabalho:

τ = P*ΔV

τ = P * (Vfinal - Vinicial)

Dados são:

p = 10n/m²

Vfinal = 1,5 m³

Vinicial = 1m³

Substituindo na fórmula temos:

• τ = 10 * (1,5 - 5)

• τ  = 10 * 0,5

• τ  = 5 J

Temos 5 J de trabalho realizado.

Para mais questões como essa acesse em:

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