Question

Um gás ideal com 5 mols cede 14000 joules e realiza uma transformação isotérmica segundo o gráfico p x v a seguir. Considere R=8,3 J/.K.
a) Calcule o valor de x indicado no gráfico.
b) Calcule o módulo do trabalho.
c) O gás realiza ou recebe trabalho? Justifique.

Answer 1

T = -73 °C = 200 K

a)

x. 83 = 5. 8,3. 200

x = 100 Pa

b)

Q = τ + ΔU ...como a transformação foi isotérmica (temperatura constante),

então ΔU = 0.

⇒

Q = τ

-14000 = τ

|τ | = 14000 J

c) O próprio gráfico informa que o sistema realiza trabalho, visto que a curva demonstra a variação (aumento) de volume no sentido horário.

No entanto, o enunciado diz que o sistema cedeu calor, o que ocorreria, teoricamente, em uma situação em que o sistema receberia trabalho.

Conclusão, há conflito de informações disponíveis. Sem resposta.