Question

um gás ideal acupa um volume V,sob pressão de 2,d atm e temperatura T, em graus celsius . dobrando-se o valor da temperatura em graus celsius e mantendo-se constante o volume ,observa-se que a pressão aumenta para 3,0 atm. logo, o valor de T , em graus celsius ,é: (por favor alguém pode me ajuda e um TD)​

Answer 1

A temperatura usando em transformações gasosas é sempre o Kelvin. E a relação Kelvin e Celsius é a seguinte:

TK = TºC + 273

Assim, usaremos essa relação nos cálculos. Como ele menciona que é uma transformação gasosa a volume constante. Temos a seguinte fórmula:

P₁/T₁ = P₂/T₂

Onde,

P₁ = pressão inicial = 2 atm

T₁ = temperatura inicial = TºC + 273 (deixa assim, pois não se usa a temperatura em Celsius, usasse sempre em Kelvin, porém como não foi dado o valor da temperatura em Celsius, ela vai dessa forma)

P₂ = pressão final = 3 atm

T₂ = temperatura final = 2 TºC + 273 (Como ele falou que dobrou a temperatura em graus Celsius ela fica 2 TºC + 273, pois tem que estar em Kelvin)

Jogando os dados na fórmula:

P₁/T₁ = P₂/T₂

2 / (TºC + 273) = 3 / (2 . TºC + 273)

Multiplicando cruzado:

4 . TºC + 546 = 3 . TºC + 819

Isolando TºC

4TºC - 3TºC = 819 - 546

TºC = 273 ºC