Question

um gás ideal, à temperatura de 27°C, encontra-se contido em um recipiente de volume 3L e submetido a uma pressão for pra 3atm. Quando sua temperatura diminuir para -23°C e sua pressão for para 2atm, qual deverá ser o novo volume do recipiente para conter o gás?

ME AJUDEEEEEM

Answer 1

Sabemos que:

$\boxed{\frac{P_1\cdot V_1}{T_1}=\frac{P_2\cdot V_2}{T_2}}$

Antes de jogar na fórmula, vamos fazer algumas transformações de unidade, no caso a temperatura deve ser em graus Kelvin e não em graus Celsius. Para realizar essa conversão, usamos:

$\boxed{TK = TC+273}$

$T_1=27\°C\\ \\ T_1=27+273\\ \\ \boxed{T_1=300~K}$

$T_2=-23\°C\\ \\ T_2=-23+273\\ \\ \boxed{T_2=250~K}$

Agora sim, basta jogar na equação e resolver:

$\frac{P_1\cdot V_1}{T_2}=\frac{P_2\cdot V_2}{T_2}\\ \\ \frac{3\cdot 3}{300}=\frac{2\cdot V_2}{250}\\ \\ \frac{3}{100} = \frac{V_2}{125}\\ \\ V_2 = \frac{375}{100}\\ \\ \boxed{V_2=3.75~L}$

O novo volume deverá ser 3.75 litros.