Question

Um gas esta inicialmente a uma pressao e 20 atmosferas, volume de 4 litros e temperatura de 3000kelvins
A partir desse estado sua pressao aumenta o volume constante ate uma pressao de 5 atmosferas
a) Determine sua temperatura ao final desta transformação
A partir do ponto onde o gas esta depois da primeira transformação ele é expandido a temperatura constante ate um volume de 8 litros
b) Determine sua pressao ao final desta segunda transformação
A partir deste ponto o gas e aquecido a pressao constante ate uma temperatura 9.000kelvins
c) Determine o volume final do gas
Represente as transformações do gas nun grafico da pressao em função do volume (PxV)
GENTE ME EXPLICA COMO FAZ CADA QUESTAO POR FAVOOR...

Answer 1

a) P1xV1/T1 = P2xV2/T2
  já que o volume fica constante, o cancelamos.
substituindo os valores, encontramos : T2= 750k

b) mesma fórmula, só que agora queremos saber quem é a pressão 2 
substituindo os valores, encontramos : 20/3000 = P2/9000 
                                                   P2 = 60 atm
c) mesma fórmula, porém não é mais isovolumétrica, logo não cancelaremos o v
substituindo os valores encontrados, v2 =0,3333...

o gráfico ficará inversamente proporcional, logo, será decrescente. 
 Espero ter ajudado !