Question

Um gás está confinado em um ambiente onde sua pressão vele 1 atm e seu volume tem valor de 2 litros com 27°C de temperatura. Após o volume mudar para o valor desconhecido verifica-se que sua pressão passa a valor de 3 atm e sua temperatura 400k. Determine o valor do novo volume, considerando o número de mols não foi alterado.

Answer 1

Dados:

P1 = 1 atm

V1 = 2 L

T1 = 27 ºC + 273 ⇒ 300 K

P2 = 3 atm

T2 = 400 K

V 2 = ? L

_

Lei geral dos gases:

$\frac{P_1 \ * \ V_1}{T_1} \ = \ \frac{P_2 \ * \ V_2}{T_2}$

$\frac{1 \ * \ 2}{300} \ = \ \frac{3 \ * \ V_2}{400}$

$\frac{2}{300} \ = \ \frac{3 \ V_2}{400}$

$3 \ V_2 \ * \ 300 \ = \ 2 \ * \ 400$

$900 \ V_2 \ = \ 800$

$V_2 \ = \ \frac{8\not0\not0}{9\not0\not0}$

$V_2 \ = \ \frac{8}{9} \ \ \therefore \ \ \boxed{\boxed{ V_2 \ \cong \ 0,88 \ L}}$