Um gás está a uma pressão de 3atm e a 27°C. Se este
gás sofrer um aumento de temperatura para 400K,
qual será sua pressão final?
Soluções para a tarefa
Resposta:
RESPOSTA : 3,63 atm
Explicação:
O enunciado pede o cálculo da pressão final , calcularemos então a mesma.
No entanto , todas as temperaturas devem estar na escala kelvin , por isso , transformemos a temperatura 1 em kelvin antes de calcular a pressão final.
\begin{gathered}\mathsf{T_{C} = T_{K} - 273} \\\\\\ \mathsf{57 = T_{K} - 273} \\\\\\ \mathsf{T_{K} - 273 = 57} \\\\\\ \mathsf{T_{K} = 57 + 273} \\\\\\ \mathsf{T_{K} = 330}\end{gathered}
T
C
=T
K
−273
57=T
K
−273
T
K
−273=57
T
K
=57+273
T
K
=330
E por fim , calcularemos a pressão final.
\begin{gathered}\mathsf{\dfrac{P_{1}}{T_{1}} =\dfrac{P_{2}}{T_{2}}} \\\\\\ \mathsf{\dfrac{3}{330} =\dfrac{P_{2}}{400}} \\\\\\ \mathsf{330P_{2} = 400\cdot3} \\\\\\ \mathsf{330P_{2} = 1200} \\\\\\ \mathsf{P_{2} =\dfrac{1200}{330}} \\\\\\ \mathsf{P_{2} = 3,63~~atm}\end{gathered}
T
1
P
1
=
T
2
P
2
330
3
=
400
P
2
330P
2
=400⋅3
330P
2
=1200
P
2
=
330
1200
P
2
=3,63 atm
Resposta:
4 atm
Explicação:
Pi.Vi/Ti = Po.Vo/To
temperatura em kelvin( C=273K )
isocrômica , sem alteração da constante do volume.
Pi/Ti = Po/To
3/27+273 = x/400
3/300 = x/400
1/100 = x/400
400/100 = x
4/1 = x
4 = x
x = 4