um gás encerrado por um cilindro com êmbolo móvel recebe de uma fonte térmica a quantidade de calor deltaQ= 8 cal, submetido a uma pressão constante, provocando uma expansão isobárica. Pode-se afirmar que a variação de energia interna desse gás de acordo com a primeira lei da termodinâmica, considerando 1 cal=4J, vale :
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Olá! Para responder essa questão, devemos ter também a imagem do gráfico dela, que segue em anexo à respostas.
Primeiro, devemos transformar a variação da quantidade de energia de calorias para joules. Como foi dado no exercício que 1cal=4 J, temos que 8 cal correspondem a 32 joules.
Pelo gráfico, podemos calcular o trabalho realizado pelo gás durante a transformação, que pode ser dado pela área do gráfico PxV. Analisando o gráfico, temos que o trabalho = 4 x 3,2 = 12,8 J.
Agora, seguindo a primeira lei da termodinâmica, podemos relacionar a variação de energia, o trabalho e a quantidade de calor através da fórmula :
Venergia = Q - Trabalho
Energia = 32 - 12,8
E = 19,2 J
Portanto, a variação de energia foi de 19,2 joules.
Primeiro, devemos transformar a variação da quantidade de energia de calorias para joules. Como foi dado no exercício que 1cal=4 J, temos que 8 cal correspondem a 32 joules.
Pelo gráfico, podemos calcular o trabalho realizado pelo gás durante a transformação, que pode ser dado pela área do gráfico PxV. Analisando o gráfico, temos que o trabalho = 4 x 3,2 = 12,8 J.
Agora, seguindo a primeira lei da termodinâmica, podemos relacionar a variação de energia, o trabalho e a quantidade de calor através da fórmula :
Venergia = Q - Trabalho
Energia = 32 - 12,8
E = 19,2 J
Portanto, a variação de energia foi de 19,2 joules.
Anexos:
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Resposta:
V energia = Q - Trabalho
Energia = 32 - 12,8
E = 19,2 J
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