Um gás é borbulhado em um recipiente contendo uma certa quantidade de água.Sabe-se que esse recipiente está submetido a 2 atm de pressao e que nessas condiçoes a constante de solubilidade dessa gás é de 13,7g.L ^-1.atm^-1.Qual a quantidade máxima que se pode dissolver desse gás nessas condiçoes ?
Soluções para a tarefa
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Olá, Kalmonjuvenalpbpyrh.
A resolução deste exercício é bem simples. A solubilidade máxima do gás dentro do recipiente de água à 2 atm de pressão será dada pelo produto entre a constante de solubilidade do gás e a pressão à que a água está submetida. Podemos traduzir isso nesta equação:
S = Ks × p
S = 13,7 g·L⁻¹·atm⁻¹ × 2 atm
S = 27,4 g·L⁻¹
Ou seja, à 2 atm de pressão devemos esperar que no máximo 27,4 g do gás sejam dissolvidos por litro de água. Por exemplo, se o recipiente contiver 5 L de água, nessa condição de pressão poderemos ter no máximo 137 g de gás dissolvido.
Espero ter ajudado.
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