Um gás diatômico ideal (X2) está confinado em um recipiente de 200 L, a uma temperatura de 127°C e à pressão de 3,28 atm. O número de átomos existente dentro do recipiente é: Dado: constante de Avogadro = 6,0 x 1023 Considere: que 1 molécula tem dois átomos (X2). Obs,: 1mol = 6,0 x 1023 moléculas (constante de Avogadro)
a) 1,2 x 1025
b) 7,6 x 1025
c) 9,1 x 1025
d) 4,6 x 1023
e) 2,4 x 1025
Soluções para a tarefa
PV = nRT
Onde:
P = pressão
V = volume
n = número de mols
R = constante dos gases ideais (0,082 nesse caso)
T = temperatura (obrigatoriamente em Kelvin)
A temperatura deve estar em Kelvin para aplicar na fórmula. Para convertê-la de °C para Kelvin basta somar 273 à temperatura em °C. Nesse caso: 127°C + 273 = 400K
Agora basta aplicar os dados na fórmula:
PV = nRT
3,28.200 = n. 0,082.400
n = 20 mols do gás
Agora basta fazer 2 regras de 3:
1 mol => 6,0 x 10^23 moléculas
20 mols => X
Multiplicando cruzado e resolvendo a equação veremos que o valor de X é igual a 1,2 x 10^25 moléculas.
Mais uma regra de 3:
1 molécula do gás =====> 2 átomos
1,2 x 10^25 moléculas ==> Y
Multiplicando cruzado e resolvendo a equação veremos que o valor de Y é igual a 2,4 x 10^25 átomos.
Alternativa e) é a correta.