Question

Um gás de massa molar 50 g/mol ocupa um volume de 4000 L e está submetido a uma pressão de 2,25 atm.
Se nessas condições a temperatura marcar 300 K, responda corretamente:
Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K
a) Calcule o número de mols contidos nesse recipiente. ( = )
b) Calcule a densidade do gás em g/L. ( =
/ )​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

MM=50 g/mol,V=4000 L,P=2,25 atm,T=300°K,R=0,082 atm.L/K.mol

a)m=?,n=?

  Equação de Clapeyron

  PVMM=mRT                                   n=m/MM

  2,25.4000.50=0,082.300.m        n=18292,70/50

  450000=24,6.m                             n=365,854 mols

   m=450000/24,6

   m=18292,70 g

b)d=?

  Fórmula da densidade absoluta de Clapeyron

  d=PMM/RT                                 d=m/V

  d=2,25.50/0,082.300    ou      d=18292,70/4000

  d=112,5/24,6                              d=4,57 g/L ou 4,60 g/L

  d=4,57 g/L ou 4,60 g/L