Question

Um gás, contido em um recipiente dotado de um êmbolo que pode se mover sofre uma expansão após receber 800 cal na forma de calor, realizando um trabalho de 209 J nesta expansão.
Dados: 1 cal = 4,184 J

a) Calcule a variação da energia interna deste gás.
b) A energia interna do sistema termodinâmico aumentou ou diminuiu? Explique de acordo com o resultado obtido.

Answer 1

Boa noite Monika.
Aqui vamos trabalhar o conceito da primeira lei da termodinâmica, onde:

Q = W + ΔEi

Onde:
Q = qte de calor
W = trabalho realizado
ΔEi = variação de energia interna

Dados:
W = 209J
Q = 800 cal x 4,2 = 3360 J

Então:
Q = W + ΔEi
3360 = 209 + ΔEi
ΔEi = 3360 - 209
∴ΔEi = 3151 J

b) A energia interna do sistema aumentou, pois isso pode ser observado pelo valor do calor(positivo) e no próprio enunciado dizer que houve uma expansão do gás.