Um gás, contido em um recipiente dotado de um êmbolo que pode se mover sofre uma expansão após receber 800 cal na forma de calor, realizando um trabalho de 209 J nesta expansão.
Dados: 1 cal = 4,184 J
a) Calcule a variação da energia interna deste gás.
b) A energia interna do sistema termodinâmico aumentou ou diminuiu? Explique de acordo com o resultado obtido.
Soluções para a tarefa
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4
Boa noite Monika.
Aqui vamos trabalhar o conceito da primeira lei da termodinâmica, onde:
Q = W + ΔEi
Onde:
Q = qte de calor
W = trabalho realizado
ΔEi = variação de energia interna
Dados:
W = 209J
Q = 800 cal x 4,2 = 3360 J
Então:
Q = W + ΔEi
3360 = 209 + ΔEi
ΔEi = 3360 - 209
∴ΔEi = 3151 J
b) A energia interna do sistema aumentou, pois isso pode ser observado pelo valor do calor(positivo) e no próprio enunciado dizer que houve uma expansão do gás.
Aqui vamos trabalhar o conceito da primeira lei da termodinâmica, onde:
Q = W + ΔEi
Onde:
Q = qte de calor
W = trabalho realizado
ΔEi = variação de energia interna
Dados:
W = 209J
Q = 800 cal x 4,2 = 3360 J
Então:
Q = W + ΔEi
3360 = 209 + ΔEi
ΔEi = 3360 - 209
∴ΔEi = 3151 J
b) A energia interna do sistema aumentou, pois isso pode ser observado pelo valor do calor(positivo) e no próprio enunciado dizer que houve uma expansão do gás.
monikalves:
muito obrigado
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