um gás com volume de 5L pressão de 7 atm. temperatura de 127 °C, sofre um aumento de volume para 50L e pressão para 2 atm, qual será o valor da nova temperatura?
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Resposta:T2=1143°K ou T2=870°C
Explicação:
V1=5 L,P1=7 atm,T1=127°C+273--->400°K,V2=50 L,P2=2 atm,T2=?
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2
7.5/400=2.50/T2
7.5.T2=400.2.50
35.T2=40000
T2=40000/35
T2=1143°K--->°C
T2=1143°K-273
T2=870°C
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