Question

Um gás, a uma pressão de 10 atm, ocupa um volume de 6000 litros a 27 graus °C(300k). Ele sofre uma transformação isotérmica e alcança 127 graus °C (400k). E seu volume expande. Calcule o volume final desse gás

Answer 1

$\mathsf{ \frac{P_1V_1}{T_1}= \frac{P_2V_2}{T_2} } \\\mathsf{ \frac{6*10^3}{3*10^2} = \frac{V_2}{4*10^2} }\\\mathsf{8*10^3=V_2}\\\mathsf{V_2=8000L/8m^3}$

*Após a transformação o volume e a temperatura mudaram, portanto a transformação é isobárica e não isotérmica.