Question

Um gás A, cuja massa molar é igual a 25g/mol foi misturado com um gás B de massa molar igual a 34g/mol. Admitindo que ambos estão nas mesmas condições de pressão e temperatura. Calcule a densidade relativa entre os dois gases.

A) 73
B) 0,73
C) 0,56
D) 66,7
E) 0,96

Answer 1

Resposta:  B) 0,73

Formulário:

$pV=nRT\qquad\qquad\rho=\dfrac{m}{V}\qquad\qquad n=\dfrac{m}{MM}$

Dados:

$MM_A=25\;g/mol$

$MM_B=34\;g/mol$

$T_A=T_B$

$p_A=p_B$

Resolução:

Assumindo que os gases apresentam comportamento de gás ideal:

    $p_A=p_B\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow\dfrac{n_ART_A}{V_A}=\dfrac{n_BRT_B}{V_B}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow\dfrac{n_A}{V_A}=\dfrac{n_B}{V_B}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow\dfrac{\dfrac{m_A}{MM_A}}{V_A}=\dfrac{\dfrac{m_B}{MM_B}}{V_B}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow\dfrac{m_A}{MM_AV_A}=\dfrac{m_B}{MM_BV_B}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow\dfrac{\rho_A}{MM_A}=\dfrac{\rho_B}{MM_B}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow\dfrac{\rho_A}{\rho_B}=\dfrac{MM_A}{MM_B}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow\dfrac{\rho_A}{\rho_B}=\dfrac{25}{34}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow\dfrac{\rho_A}{\rho_B}\approx0,735$

Logo, a resposta correta é B) 0,73.

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