Um gás a 3atm é colocado em um recipiente de 3 litros a uma temperatura de 47°c qual é o novo volume desse gás se a temperatura for de 37°c e a pressão for de duplicada
Soluções para a tarefa
O novo volume será igual a aproximadamente 1,45 litros.
Equação de Clapeyron
Segundo a questão, a pressão inicial é igual a 3 atm, o volume inicial é igual a 3 litros e a temperatura inicial é igual a 47°C.
Para obter o novo volume a partir de uma nova temperatura igual a 37°C e uma nova pressão igual a 6 atm (3 * 2 = 6), é necessário utilizar a seguinte relação da equação de Clapeyron:
(Pi * Vi)/Ti = (Pf * Vf)/Tf,
onde P representa a pressão, V representa o volume, T representa a temperatura, i é o estado inicial e f é o estado final.
Vale ressaltar que a temperatura deve estar na escala Kelvin e, para realizar a conversão, deve-se adicionar 273 ao valor:
- temperatura inicial: 47 + 273 = 320
- nova temperatura: 37 + 273 = 310
Assim, substituindo os valores é possível obter o novo volume:
(3 * 3)/320 = (6 * Vf)/310
Resolvendo:
9/320 = 6Vf/310
6Vf = (9 * 310)/320
6Vf = 8,71875
Vf = 8,71875/6 = 1,453125
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