Question

Um funcionário do setor de vendas de uma empresa química recebeu um pedido de 50 kg de silicato de alumínio, que em medicina pode ser utilizado como adsorvente de toxinas do aparelho digestivo (Reação Química 1). Qual é a quantidade mínima de hidróxido de alumínio e ácido silícico para produzir a quantidade vendida, levando em consideração que a reação tenha 100% de rendimento?


Reação química:

Aℓ(OH)3 + H4SiO4 ⇒ Aℓ4(SiO4)3 + H2O


Massas molares:

Aℓ4(SiO4)3 = 384 g/mol

H4SiO4 = 227 g/mol

Aℓ(OH)3 = 78 g/mol

**APENAS RESOLUÇÃO COMPLETA**

Answer 1

Olá!

Este é um exercício sobre Estequiometria que faz uma relação de massas.

Vamos ao exercício!

• 1º passo: balancear a equação química:

4 Al(OH)₃ + 3 H₄SiO₄ → Al₄(SiO₄)₃ + 12 H₂O

• 2º passo: de acordo com o enunciado, o rendimento é de 100%, isso facilita nosso cálculo.

⇒ Cálculo da massa de Al(OH)₃ necessária para produzir 50 Kg (50x10³ g) de Al₄(SiO₄)₃. Perceba, na equação, que a proporção é de 4 para 1:

4 . 78 g Al(OH)₃ ------ 384 g de Al₄(SiO₄)₃

                     x   ------ 50x10³ g

x = 50x10³ . 312 / 384

x = 40,6x10³ g ou 40.6 Kg de Al(OH)₃

⇒ Cálculo da massa de H₄SiO₄ necessária para produzir 50 Kg (50x10³ g) de Al₄(SiO₄)₃. Perceba, na equação, que a proporção é de 3 para 1:

3 . 227 g de H₄SiO₄ ------ 384 g de Al₄(SiO₄)₃

                            y   ------ 50x10³ g

y = 50x10³ . 681 / 384

y ≅ 88,7x10³ g ou 88,7 Kg de H₄SiO₄

Resposta: b) 40,6 kg e 88,7 kg.