Question

um frasco que contém uma solução aquosa de ácido sulfurico , utilizada em laboratório apresenta no rotúlo a concentração molecular de 0,1 mol/l . Responda as questões a seguir sabendo que o volume da solução contida no frasco é 2,0L.(Dado H=1g/mol , S=32g/mol , O=16g/mol).

a) qual o numero de mol do soluto presente nessa solução?
b) determine a massa de soluto presente nessa solução
c) qual é o volume dessa solução que contém 0,1 mol/l de H2SO4?
d) calcule a massa de soluto presente em 500 ml dessa solução

Answer 1

DADOS

Fórmula da molaridade:

M= m/MMxV

a) 0,1 mol ------- 1 L

x --------- 2 L

x= 0,2 mol de H2SO4

b) M= m/MMxV

0,1= m/98,08x2

0,1 x 98,08 x 2 = m

m= 19,6 g de H2SO4

c) 2 L

d) M= m/MMxV

0,1= m/98,08x0,5

0,1 x 98,08 x 0,5 = m

m= 4,90 g de H2SO4