Um frasco fechado com capacidade de 8 litros contém 6g de etanol (C2H6) exercendo a pressão de 623 mmhg. Descubra a tempestade em que esse gás se encontra.
Soluções para a tarefa
Respondido por
8
Olá!!!
Primeiro acho que você quis dizer "ETANO" pois o etanol não é um gás! Além de que essa fórmula química é do etano e não do etanol.
Massa molar do etano
M(C2H6) = 2•12 + 6•1 = 30g/mol
Número de mols do etano
n = m / M
n = 6g / 30g/mol
n = 0,2 mol
1atm ------ 760 mmHg
X ---------- 623mmHg
X = 0,819atm
V = 8L
Constante universal dos gases (R) = 0,082atm.L / mol.K
Equação de Clapeyron
P.V = n.R.T
T = P.V / n.R
T = 0,819 • 8 / 0,2 • 0,082
T = 6,552 / 0,0164
T = 399,51K
Primeiro acho que você quis dizer "ETANO" pois o etanol não é um gás! Além de que essa fórmula química é do etano e não do etanol.
Massa molar do etano
M(C2H6) = 2•12 + 6•1 = 30g/mol
Número de mols do etano
n = m / M
n = 6g / 30g/mol
n = 0,2 mol
1atm ------ 760 mmHg
X ---------- 623mmHg
X = 0,819atm
V = 8L
Constante universal dos gases (R) = 0,082atm.L / mol.K
Equação de Clapeyron
P.V = n.R.T
T = P.V / n.R
T = 0,819 • 8 / 0,2 • 0,082
T = 6,552 / 0,0164
T = 399,51K
layannelouise102:
Nossa muito obrigada, eu sou péssima em química kkk, Obrigada pela paciência
De nada! Como assim péssima? Você tem capacidade para aprender Química basta estudar um pouco e coloque em mente "Eu amo Química e eu vou entender química". Obrigado.
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