Question

Um frasco de 82 L a − 23 °C contém 10 g de H2, 84 g de N2 e 56 g de CO.

Assinale a alternativa que indica a pressão total do sistema e a pressão parcial do gás hidrogênio, respectivamente.

Dados: R = 0,082 atm · L · mol−1 · K−1; H = 1 g · mol−1; C = 12 g · mol−1; N = 14 g · mol−1 e O = 16 g · mol−1

Answer 1

V= 82 L

T = C° + 273K
T = -28 + 273K = 245 K

H= 1g ---- 1 mol
10 g ------x
x= 10 mols

N= 14g ---- 1 mol
84g ------ x
x = 6 mols

CO (16 +12) = 28 g
CO= 28 g ----- 1 mol
56g -------- x
x = 2 mols

P H = nRT/V
P= 10 x 0,082 x 245/ 82
P = 2,45 atm

P N = nRT/ V
P = 6 x 0,082 x 245/82
P = 1,47 atm

P CO = nRT/V
P= 2 x 0,082 x 245/ 82
P= 0,49 ATM

Pressão total será a soma das pressões parciais: 2,45 + 1,47 + 0,49 = 4,41 atm

Answer 2

V= 82 L. T= -23 +273= 250K. H= 1g--1mol.

10g--10mols. x=10mols N= 14g--1 mol.

84g-- x. x= 6mols. CO= (16+12)=28g.

28g--1 mol.

56g- x. x=2 mols. 10/6+2=1,25. P H = nRT/V. P= 10 x 0.082 x 250/ 82. P= 2.5 atm. Aí está a pressão total do sistema que é 2.5 atm e a pressão parcial do hidrogênio que é 1.5 atm . b) 2.5 atm e 1.5 atm.