Question

um frasco de 3,00 l de capacidade contém em equilíbrio , a 200 C: 0,120 mol de PCL5 (g) , 0,600 mol de PCL3 (g) e 0,0120 mol de Cl2(g).Qual o valor da constante de equilíbrio a essa temperatura ?

Answer 1

PCl5(g)<---->PCl3(g)+Cl2(g)
1.calcular as concentrações molares das substâncias:
[PCl5]=n/v
[PCl5]=0,120mols/3l
[PCl5]=0,04M
[PCl3]=n/v
[PCl3]=0,6mols/3l
[PCl3]=0,2M
[Cl2]=n/v
[Cl2]=0,0120mols/3l
[Cl2]=0,004M
2. escrever a fórmula de calcular a constante de equilíbrio:
Keq=[PCl3].[Cl2]/[PCl5]
Keq=0,2M.0,004M/0,04M
Keq=0,0008M^2/0,04M
Keq=0,02

Answer 2

O valor da constante de equilíbrio desse frasco é Kc = 50

Determinando o valor da Constante de Equilíbrio

Inicialmente, para determinar o valor da Constante de Equilíbrio é necessário encontrar a concentração de cada molécula. Para isso, temos que:

• [PCl5] = 0,12 ÷ 3 = 0,6 mol/L
• [PCl3] = 0,6 ÷ 3 = 0,2 mol/L
• [Cl2]= 0,012 ÷ 6= 0,06 mol/L

Tendo esses valores, basta utilizar a fórmula da Constante de Equilíbrio, como segue abaixo:

Kc = [PCl5] ÷ [PCl3] × [Cl2]

Kc = 0,6 ÷ (0,2 × 0,06 )

Kc = 0,6 ÷ 0,012

Kc = 50

Saiba mais sobre Constante de Equilíbrio em: brainly.com.br/tarefa/47368517

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