Question

Um frasco de 100 mL de solução aquosa de ácido acético, CH3COOH, contém 0,30 g de soluto. Dada a constante de ionização 2 × 10–5 a 25 oC, o pH desta solução nessa mesma temperatura é

Answer 1

Resposta:

3

Explicação:

Para calcular o pH, é preciso ter a concentração de H+, isso pode ser obtido pela definição de grau de ionização:

$\alpha =\frac{H+}{M}$

Como não temos o grau de ionização, usamos a definição de constante de acidez (não vou entrar em detalhes de como obter):

$K_{a} =\alpha ^{2} *M$

Cálculo de M (concentração molar):

$M=\frac{m}{MM*V}$

$M=\frac{0,3}{60*0,1}$

M = 0,05 mol/L

Cálculo de α:

$K_{a} =\alpha ^{2} *M$

$2*10^{-5} =\alpha ^{2} *0,05$

$\alpha =\sqrt{4*10^{-4} }$

$\alpha =2*10^{-2}$

Cálculo de H+:

$\alpha =\frac{H+}{M}$

$H^{+} =2*10^{-2} *0,05$

$H^{+} =10^{-3}$

Cálculo do pH:

$pH=-log(H^{+} )$

pH = 3