Question

Um frasco contém uma mistura de 32 g de oxigênio e 88g de gás carbônico. Qual é o número total de moléculas dos dois gases existentes no frasco ?(o=16,c=12)

Answer 1

I) Massa molar do gás oxigênio (O₂):

O₂ = 2 . 16u = 32u, portanto 1 mol de O₂ tem a massa de 32 g, logo temos exatamente 1 mol de O₂ na reação. De acordo com a Constante de Avogadro, 1 mol de uma substância, átomo, íon, etc., equivale a 6 x 10²³ entidades, portanto temos 6 . 10²³ moléculas de O₂

II) Massa molar do dióxido de carbono ou informalmente gás carbônico (CO₂):

CO₂ = 1 . 12u + 2 . 16u = 12u + 32u = 44u, portanto 1 mol de CO₂ tem a massa de 44 g

1 mol de CO₂ ==================>  massa de 44 g

x mols de CO₂ =================> massa de 88 g

44x = 88

x = 88/44

x = 2 mols de CO₂

1 mol de CO₂ ====> 6 x 10²³ moléculas (Constante de Avogadro)

2 mols de CO₂ ===> y moléculas

y = 2 . 6 . 10²³

y = 12 x 10²³

y = 1,2 x 10 . $10^{23}$

y = 1,2 . 10²⁴ moléculas de CO₂