Um frasco contém solução de acido clorídrico de densidade 1,18g/ cm3 e 36,5% em massa. Determine o volume desse acido necessário para preparar 1,0L de solução 0,2 molar. (M=36,5g/m)
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
MM HCl = 36,5 g / mol
título = 36,5% = 0,365
densidade = 1,18 g / mL
Vamos encontrar a Molaridade (M)
M . MM = t . d . 1000
M . 36,5 = 0,365 . 1,18 . 1000
M = 11,8 mol / L
diluição :
M1 x V1 = M2 . V2
11,8 . v1 = 0,2 . v2
V1 = 0,01695 L
Volume necessário = 0,01695 L ou 16,95 mL
título = 36,5% = 0,365
densidade = 1,18 g / mL
Vamos encontrar a Molaridade (M)
M . MM = t . d . 1000
M . 36,5 = 0,365 . 1,18 . 1000
M = 11,8 mol / L
diluição :
M1 x V1 = M2 . V2
11,8 . v1 = 0,2 . v2
V1 = 0,01695 L
Volume necessário = 0,01695 L ou 16,95 mL
Perguntas interessantes