Question

Um frasco antigo de 200 mL foi encontrado em um laboratório, e seu rótulo foi apagado com o tempo. Sabe-se que existe um gás lá dentro, a 1 atm e 25 °C. Foi possível determinar a massa desse gás, com valor de 0,23 g. Que gás era esse?
(a) CO
(b) CO2
(c) NO
(d) SO2
(e) He

Answer 1

Resposta:

Gás nitrogênio

Explicação:

- cálculo do nº de mols (n) do gás

Transformações gasosas  

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K  

Lembre que: K= 273,15 + ºC  

Dados  

P= 1 atm

V= 200 mL ==> V= 0,2 L

n= ?

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

t= 25 ºC ==> T= 25 + 273= 298 K

n= PV ÷ RT

n= (1 atm * 0,2 L) ÷ (0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 298 K)

n= 0,2 ÷ 24,435

n= 0,008 mol

- cálculo da massa molar do gás

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

MM1= m1÷n

MM(gás)= 0,23 g ÷ 0,008 mol

MM(gás)= 28,75 g/mol

MM(N₂)= 28 g/mol

Answer 2

Resposta:

A conta que essa pessoa fez tá certa, mas a resposta é letra A, (CO). Que tem 28g/mol

Explicação: