Question

Um estudante preparou uma solução de hci4 em concentração 0,04mol/l conforme a instrução de aula prática para promover uma reação de oxidação com ácido sulfuroso

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Dados

M= 0,1 mol/L

pH= 2,88

Ka= ?

α= ?

- calcular a concentração de H+ ([H+])

Aplicar:  pH = -log [H+]  

2,88 = -log [H+]  

[H+] = 10^-2,88  

[H+] = 0,0013 mol/L  

- calcular o grau de ionização (α)

grau de ionização = número de moléculas ionizadas / número de moléculas totais  

α = 0,0013 / 0,1  

α = 0,013  

α = 1,3%  

- cálculo da constante de ionização (Ka)

constante de ionização = (grau de ionização)² x molaridade  

Ka = (0,013)² x 0,1  

Ka = 0,000169 x 0,1  

Ka = 1,69 x 10^-5