Question

um estudante preparando uma solução diluída em ácido nítrico e percebeu que em 12g formou-se em ¼ de litro de solução apresentada um cheiro característico de ovo podre. calcule a concentração molar da solução preparada pelo estudante, e seu respectivo Ka, sendo a ionização do produto iônica de 10%.​

Answer 1

A concentração molar da solução é de 0,762 mol/L e o Ka é de 0,00762 mol/L.

A massa molar do ácido nítrico é de 63 g/mol. Assim, em 12 g do mesmo teremos:

12 ÷ 63 = 0,1905 mol

Como temos 1/4 de litro de solução, temos um volume de 250 mL ou 0,250 L, o que nos dá uma concentração molar de:

0,1905 ÷ 0,250 = 0,762 mol/L

A constante de ionização do ácido (Ka) pode ser calculada por:

Ka = α².M

onde α é a ionização iônica do ácido é M é sua concentração molar.

Logo, temos que:

Ka = (0,10)² . (0,762)

Ka = 0,00762 mol/L

Espero ter ajudado!