Question

Um estudante na tentativa de neutralizar uma solução de 100 mL de ácido sulfuroso (H2SO3) de concentração molar 3,20 mol/L, misturou 800 ml de solução 2,00 mol/L de hidróxido de potássio (KOH). Considerando a mistura efetuada pelo estudante, informe o caráter da solução resultante (ácida, básica ou neutra).

obs: Preciso dos cálculos.. Obrigada.. ​

Answer 1

nº de mols = M . V

na = 3,2 . 0,1 = 0,32 mol H2SO3

nb = 2 . 0,8 = 1,6 mol KOH

1 H2SO3 + 2 KOH ----> K2SO3 + 2 H2O

Pela equação química balanceada acima observa-se que 1 mol de H2SO3 reage com 2 mol de KOH , então 0,32 mol de H2SO3 reage com 0,64 mol de KOH.

Logo o KOH está em excesso, pois há 1,6 mol no início da neutralização e no final sobra 1,6 - 0,64 = 0,96 mol de KOH. A solução final é básica.

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