Question

Um estudante dissolveu 162 g de glicose

(C6H12O6) em água suficiente para produzir uma

solução de concentração em quantidade de matéria

1,8 mol/L. O volume final dessa solução é

A) 0,5 L.

B) 1,0 L.

C) 2,0 L.

D) 1,5 L.

Answer 1

O volume final dessa solucao e 0,5 L, alternativa A).

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico, onde os dados iniciais sao:

massa = 162 g de glicose (C₆H₁₂O₆)

Massa molar da glicose = aproximadamente 180g/mol

Concentracao final da solucao = 1,8mol/L

Fazendo uma regra de tres, precisamos descobrir quantos mols de glicose ha em 162 g, assim temos:

180 g - 1 mol

162 - x

180x = 162

x = (162)/180

x = 0,9 mol

Ha 0,9 mol de glicose em 162g.

Assim podemos calcular o volume final desejado.

Fazendo outra regra de tres, a solucao necessaria precisa ter 1,8 mol/L, temos:

1,8 mols - 1 L

0,9 mol - x

1,8x = 0,9

x = (0,9)/(1,8) = 0,5 L

Portanto, o volume final dessa solucao e 0,5 L, alternativa A).

Answer 2

Resposta:

e se fosse 2,8 m/L? Qual seria a resposta?

Explicação: