Question

Um estudante de química produziu 72 g do analgésico ácido acetil salicílico (C9H8O4) a partir da reação entre 79 g de ácido salicílico (C7H6O3) e 102 g de anidrido acético (C4H6O3):
C7H6O3 + C4H6O3 —> C9H8O4 + C2H4O2
O rendimento molal (em %) obtido pelo estudante na reação acima, consideradas as massas molares: C9H8O4 = 180 g mol–1, C7H6O3 = 138 g mol–1, C4H6O3 = 102 g mol–1, foi:
(A) 40%
(B) 70%
(C) 75%
(D) 91%

Answer 1

Resposta: O rendimento da reação foi de:

Letra B - 70%

Explicação:

C7H6O3 + C4H6O3 —> C9H8O4 + C2H4O2

138              102                180             60          Quantidades teóricas

79                102                   72                           Quantidades usadas

O reagente em excesso é o anidrido acético (C4H6O3) . Vamos então a partir de ácido salicílico, calcular quanto que deveríamos produzir de ácido acetil salicílico  

C7H6O3                        C9H8O4  

138                                    180              

79                                        y

y = 79x180 / 138 = 103 g  ( é o que deveríamos ter produzido)

Mas produzimos apenas 72 g  

Então o rendimento será: 72x100/103 = 69,9 ≈ 70%