Question

Um estudante de Física, baseando-se nos valores

de PF e PE de um elemento da tabela periódica, cria

a curva de aquecimento de uma substância hipotética, de massa 100 g, inicialmente no estado sólido,

como é mostrado no gráfico.

a) Determine o calor específico da substância no
estado líquido.

b) Calcule o calor latente de fusão.

c) Determine o calor latente de
vaporização.

d) Fazendo uma pesquisa dos elementos da tabela
periódica, estime qual deveria ser o elemento no qual
o estudante se baseou para criar a sua substância,
apenas observando os pontos de fusão e ebulição.

e) Qual argumento, além dos pontos PF e PE ligeiramente diferentes, você indicaria para afirmar
que a substância não é o mercúrio?

Me ajude por favor ​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

m = 100 g

a) ΔQ = m.c.Δt

7000 - 5000 = 100 * c * (400 - (-40))

2000 = 100 * c * 440

2000 = 44000c

2000/44000 = c

c = 0,045 cal/g°C

b) ΔQ = m.L

5000 - 1000 = 100 * L

4000 = 100L

4000/100 = L

L = 40 cal/g

c) ΔQ = m.L

10000 - 7000 = 100 * L

3000 = 100L

3000/100 = L

L = 30 cal/g

d) PF = -40°C e PE = 400°C  ==> Parece ser o mercúrio

e) Além dos valores ligeiramente diferentes dos valores reais para o mercúrio (PF = -38,83 °C e PE = 356,73 °C) existem as aproximações durante as medidas e arredondamentos nas contas. Provavelmente  é alguma substância contendo predominantemente mercúrio.