Question

Um estudante, ao fazer uma titulação de 25 ml de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), gastou 30ml de uma solução de acido sulfúrico (H2SO4) 0,2 mol/l. A concentração da solução de hidróxido de sódio é?

Answer 1

Resolução:

Volume da base Hidróxido de sódio ( NaOH ) = 25 mL = 0,025 L

Molaridade da base Hidróxido de sódio ( NaOH )  = ???

Volume do ácido sulfúrico ( H2SO4) = 30 mL = 0,03 L

Molaridade do ácido sulfúrico = 0,2 mol/L

Cálculo do número de mols para o ácido sulfúrico :

Ma= n1 / Va

0,2 = n1 / 0,03

n1 = 0,2 . 0,03

n1 = 0,006 mols de H2SO4

Estequiometria de neutralização da  reação ácido-base para calcularmos o número de mols do hidróxido de sódio.

2 NaOH + 1 H2SO4 =  H2SO4 + 2 H2O

2 mol de NaOH ------------> 1 mol de H2SO4
x mol de NaOH ------------> 0,006 mols de H2SO4

x = 0,006 . 2

x = 0,012 mols de NaOH

Por fim, calculamos a molaridade do NaOH.

Mb = n1 / Vb

Mb = 0,012 / 0,025

Mb = 0,48 mol/L

espero ter ajudado!.