Um estudante, ao entrar em sua sala de aula, encontrou na lousa o conceito abaixo.
Para formar as mais diversas substâncias que nos cercam, ligações químicas são quebradas e outras são estabelecidas por meio das reações. [...] A quebra das ligações dos reagentes é sempre um processo endotérmico, ou seja, necessita de calor para que aconteça. Já o rearranjo dos átomos para formar novas moléculas é um processo exotérmico, libera energia. [...]
Esses processos envolvidos em uma reação química referem-se ao conceito de
a)variação do estado físico.
b)variação de entalpia.
c)organização molecular do sistema.
d)entalpia de combustão.
e)energia cinética dos produtos.
Soluções para a tarefa
Resposta: Variação de entalpia
Explicação: Variação de entalpia é uma grandeza física representada pela sigla ΔH (a letra grega Δ significa variação e a letra H representa entalpia) que indica a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química.
Ou seja, ele tanto utiliza como libera energia
Os processos endotérmicos e exotérmicos estão ligados à variação de entalpia, como indicado pela alternativa d).
O que é a variação de entalpia?
Trata-se de uma grandeza física expressa pelo símbolo ΔH (sendo que a letra grega Δ indica variação e a letra H indica entalpia) que aponta a quantidade de energia absorvida ou liberada ao final de uma determinada reação química.
Pode-se interpretar os resultados de variação de entalpia da seguinte maneira:
- ΔH positivo: representa processo endotérmico;
- ΔH negativo: representa processo exotérmico.
Aprenda mais sobre entalpia em: https://brainly.com.br/tarefa/43670118
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