Um elemento x que apresenta distribuição eletrônica em níveis de energia,k = 2,L= 8, m = 10, N = 2. faça o que se pede:
Soluções para a tarefa
Resposta:
Olá novamente!!
Bem, primeiramente vamos descobrir quantos eletrons esse elemento possui, temos que na camada k=2 ; L= 8 ; M=10 ; N=2
Somando esses valores temos que o numero de eletrons é 22
Todo elemento, quando em sua forma estável, possui o mesmo número de protons e de eletrons, então P=E
a) o numero atomico Z de um elemento é o seu numero de protons no nucleo, então, podemos dizer, que ele possui o numero atomico igual a Z=22
b) fazendo a distribuição em subniveis, temos:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
c) Na sua camada de valência possui dois eletrons
Sua camada de valencia, no caso, é a camada N
d) o subnivel de maior energia é o 3d2 com dois eletrons
Explicação:
Espero ter te ajudado, qualquer duvida avise-me
Não se esqueça de avaliar e de deixar seu obrigado
Até mais!
Resposta:
a)Z=22
b)1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d2
c)4s2 ou N2
d) 3d2