Question

Um elemento X possui configuração eletrônica igual a K=2; L=8; M=2 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a K=2; L=6. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular:

A

XY

B

X2Y2

C

X2Y

D

XY2

 

E

X2Y3

 

​

Answer 1

A

Explicação:

O elemento X tende doar dois elétrons enquanto o elemento Y tende a receber dois elétrons

Answer 2

Da ligação iônica entre os dois elementos elencados, é formado o composto iônico de fórmula genérica XY, como indicado pela alternativa a).

Formação de compostos iônicos

Com base nas distribuições eletrônicas mostradas, podemos identificar ambos os elementos somando todos os seus elétrons:

• X: 2 + 8 + 2 = 12 elétrons = numero atômico 12 = Magnésio (Mg) - metal alcalinoterroso, forma cátion Mg2+;
• Y: 2 + 6 = 8 elétrons = número atômico 8 = Oxigênio (O) - não-metal do grupo dos calcogênios, forma ânion O2-.

Como as cargas de ambos os íons são opostas e numericamentes iguais, elas se cancelam entre si. Com isso, teremos a formação do composto iônico MgO.

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