Um elemento X do grupo 2 combina-se com outro elemento Y pertencente ao grupo 17, formando um composto iônico. A fórmula molecular do composto iônico é:
a) XY
b) X2Y3
c) X2Y
d) X2Y7
e) XY2
Alguem sabe?? me ajudeeem
Soluções para a tarefa
Resposta:XY2
Explicação:
•Só para ter uma pequena base: A regra do octeto diz que um elemento tem que ter 8 elétrons na camada de valência para estar eletricamente estabilizado.
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-Um elemento do Grupo 2 terá nox= +2, porque o grupo 2 tem dois elétrons na camada de valência. E tem um sinal + porque é mais fácil para esse grupo perder os 2 elétrons, para completar o octeto, portanto ficando positivo.
-Um elemento do Grupo 17 tem nox= ‐1, por eles terem 7 elétrons na camada de valência, é mais fácil pra eles receberem 1 elétron, para completar o octeto, ficando assim com carga negativa.
●Sabendo isto, X tem carga +2 e Y -1.
-É um composto iônico, então a carga de um é atomicidade do outro.
-A carga de X vai ser atomicidade do Y e carga de Y será a atomicidade de X.
-Ficando: X1Y2.
O 1 não precisa ser representado, portanto: XY2.