Um elemento X, cujo número atômico é 11, combina-se com um elemento Y, situado na família 6A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será
XY.
XY2.
X2Y.
X2Y3.
X3Y2.
Soluções para a tarefa
Resposta:
X2Y
Explicação:
O elemento de número atômico 11 refere-se ao Nadium( Sódio), cujo umas de suas características é capacidade de ceder elétrons ( eletropositividade), nesse caso, esse elemento que pertence ao grupo 1A metais alcalinos, tende a perder um eletron, ficando com a mesma configuração eletrônica do Hidrogênio (2 elétrons).
o grupo 6A (calcogenios) são os elementos que precisam de 2 elétrons para se estabilizar eletricamente, ou seja, são eletronegativos. A combinação de elementos do grupo 1A com 6A, na maioria das vezes resulta em elementos que obedecem a seguinte fórmula molecular:
X2Y.
Por exemplo:
Na2O
Li2S
K2Se
Quando um metal liga-se a um elemento do grupo dos 3A até 7A, a ligação é de caráter ionico, pois o elétron é totalmente transferido ao elemento eletronegativo