Um elemento x, com 3 eletrons no ultimo nível, une-se a um elemento Y , com 6 elétrons no ultimo nivel. A formula e o tipo de ligação mais prováveis para o composto resultante são?
Soluções para a tarefa
Resposta:
X2Y3 é a formula molecular
Ligação Iônica(metal + ametal)
Explicação:
Vamos lá,
Vamos analisar primeiramente o elemento X, o elemento X possuí 3 elétrons na camada de valência. Seguindo a regra do octeto, é mais provável que X perca esses 3 elétrons em uma ligação.
Agora vamos analisar o elemento Y, o elemento Y possui 6 elétrons na camada de valência. Seguindo a regra do octeto, é mais provável que Y ganhe 2 elétron em uma ligação.
Unindo os 2 elementos, teremos então:
- X doa 3 elétrons
- Y ganha 2 elétrons
Se tiver 2 átomos X e 3 átomos Y, todos saem estabilizados no octeto, portanto:
X2Y3 é a formula molecular
O tipo de ligação tem relação com as características dos elementos, X tende a doar elétrons, Y tende a ganhar elétrons, portanto, X provavelmente é um metal, e Y provavelmente é um ametal, sendo assim:
Ligação Iônica(metal + ametal)
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