Question

Um elemento químico Y, possui massa atomica igual a 11,5 u. Sabendo-se que seus isótopos são Y elevado a 10 e Y elevado a 12, qual é a porcentagem de cada isótopo na natureza? Me ajudem por favor! 

Answer 1

Existe uma fórmula:
MA.100 =  a.(x) + b(100-x)

a será 10 do Y.$^{10}$
e b será Y.$^{12}$ 

11,5 . 100 = 10.x + 12.(100-x)
1150= 10x + 1200 - 12x
-1200+1150= -12x +10x
50 = 2x (multiplica por -1 para ficar positvo)
x= 25

se x é 25, 100 - x é 75.
Y.$^{10}$  será 25% e Y.$^{12}$ será 75%