Um elemento quimico de configuração eletronica 1s²2s²2p6 3s² possui forte tendencia a para ?
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Perder elétrons.
Pela regra do octeto, tem-se que para os átomos ficarem estáveis é preciso possuir 8 elétrons na camada de valência. Assim, observe a distribuição eletrônica desse átomo:
1s²2s² 2p⁶ 3s²
A camada de valência desse átomo possui apenas 2 elétrons, para atingir o octeto precisaria ganhar 6 elétrons, o que é bem difícil. Desse modo, para este átomo é mais fácil perde os 2 elétrons da camada de valência. Assim:
1s²2s² 2p⁶ (3s⁰)
Perceba que ao perder 2 elétrons da camada 3s ele passa a ter a camada de valência com 8 elétrons, 2s² e 2p⁶, seguindo a regra do octeto e ficando mais estável na forma de Cátion do tipo X²⁺.
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