Question

um elemento quimico A de numero atomico 56 combina-se com um elemento químico B de numero atômico 15 . o composto formado terá a formula:

Answer 1

$A_{Z}$ onde Z é o número atômico.

Dados:

$A_{56}$ e $B_{15}$

distribuição eletrônica de ambos:

A = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 

B = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Então A é da família IIA e portanto tem dois elétrons "sobrando". B é da família VA e precisa ganhar 3 elétrons. (segundo regra do octeto)

Então:

A²⁺ e B³⁻

A²⁺B³⁻

Troca os números em cruz:

A₃B₂






espero ter ajudado... beijos...