Question

Um elemento químico A de número atômico 16,combina-se com um elemento B , de um número atômico 17.A fórmula molecular do compos e o tipo da ligação são;a) AB2 - covalenteb) A2B -molecularc) AB2-eletrovalente ou iônicad) AB -eletrovalente ou iônicae)A2B - eletrovalente ou iônica

Answer 1

ao realizar a distribuição eletrônica dos 2 elementos vemos que são "terminados" em A=3p4 e B=3p5...
Analisando, os 2 elementos querem mais elétrons(regra do octeto), e isso torna a ligação do tipo molecular.
B,para ter 8 elétrons na última camada, precisa de 1 elétron, fazendo apenas 1 ligação.
A,para ter 8 elétrons na última camada, precisa de 2 elétrons, fazendo 2 ligações.
Então o composto será formado por A2B e formado por ligações moleculares.

Answer 2

Vamos realizar a distribuição eletrônica dos elementos:

A = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

B= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

O elemento A possui 6 elétrons na última camada, para ficar estável ele precisa receber mais dois elétrons, portanto, sua carga é -2.

O elemento B possui 7 elétrons mas última camada, para ficar estável ele precisa receber mais um elétron, portanto, sua carga é -1.

Como os dois elementos precisam receber elétrons eles vão compartilhar, realizando uma ligação molecular.
A fórmula molecular do composto será A2B

Conclusão:

A alternativa correta é a B.